溶液中微粒關(guān)系1

1.碳酸氫鈉的水解程度大于電解程度

原因:碳酸氫鈉呈弱堿性

碳酸根水解程度大

多元弱酸根水解程度是越來(lái)越弱

2.電荷守恒和物料守恒寫出→把不影響水電離的微粒去掉→質(zhì)子守恒

ps.第二張圖運(yùn)用了簡(jiǎn)便方法(但是我不理解( o(╥﹏╥)o )

3.題目中若說(shuō)了PH＜7，則可以判斷電離大于水解

PH＞7，則電離小于水解

4.元素質(zhì)量守恒，看不到氫離子和氫氧根

5.若考試考的不是三大守恒，用電荷守恒和元素質(zhì)量守恒去湊出來(lái)

6.分步電離，電離程度越來(lái)越弱，產(chǎn)生離子越來(lái)越少

7.這種畫圖法更好理解反應(yīng)

ps.前提一定要是正鹽溶液

8.無(wú)論物質(zhì)在溶液中重組成別的物質(zhì)(這里只討論在溶液中)，所以總和等于投料總量

9.酸性越弱，酸根水解程度越大，堿性越強(qiáng)

重點(diǎn)記憶

(D選項(xiàng):不要硬剛，因?yàn)樘速M(fèi)時(shí)間又容易出錯(cuò)，所以這種復(fù)雜的排除法來(lái)做)

·這題選B

(終于聽(tīng)完了ヾ(≧∪≦*)ノ〃)