七、解題技巧和說明

（一）?推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。?

1. 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。?

2. 一些特殊物質的顏色：?

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）?

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+?溶液、?液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）?

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）?

黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+?的溶液（棕黃色）?

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+?的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4?

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）?

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2?

有臭雞蛋氣味：H2S

3. 常見一些變化的判斷：?

①?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）?

②?藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3?

③?紅褐色沉淀：Fe(OH)3?

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4. 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：?

①?酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：?

CO2?+ 2NaOH == Na2CO3?+ H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3?+ 2H2O）?

SO2?+ 2KOH == K2SO3?+ H2O

H2SO3?+ 2KOH == K2SO3?+ 2H2O

SO3?+ 2NaOH == Na2SO4?+ H2O

H2SO4?+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

②?酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）?

CO2 + H2O?== H2CO3???SO2 + H2O == H2SO3?

SO3?+ H2O == H2SO4???N2O5?+ H2O == 2HNO3?

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：?

①?堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：?

CuO + 2HCl == CuCl2?+ H2O

Cu(OH)2?+ 2HCl == CuCl2?+ 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2?+ H2O

Ca(OH)2?+ 2HCl == CaCl2?+ 2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）?

K2O + H2O == 2KOH ??Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2???CaO + H2O == Ca(OH)2?

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：?

Mg(OH)2?== MgO + H2O ??Cu(OH)2?== CuO + H2O

2Fe(OH)3?== Fe2O3?+ 3H2O ??2Al(OH)3?== Al2O3?+ 3H2O

(二)?解實驗題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。?

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：?

①?除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;

②?除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

③?除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。?

2.實驗注意的地方：?

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。?

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。?

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；?SO2、NO2用堿液吸收。?

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。?

3.常見意外事故的處理：?

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。?

②?沾到皮膚或衣物上：?

Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗；?

Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；?

Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。?

4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：?

(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）?

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）?

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）?

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體?

(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）?

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。?

(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）?

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。?

(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。?

6.設計實驗?

(1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。?

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論?

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。?

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論-圖?

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2?階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。?證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

7.解題：?

計算題的類型有

a．有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算?

b．根據(jù)化學方程式進行計算?

c．由a和b兩種類型混合在一起計算?

（1）溶液中溶質質量分數(shù)的計算?

溶質質量分數(shù)?=溶質的質量/溶液的質量?×?100%

（2）化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算?

某元素質量分數(shù)=某元素的原子質量和/化合物的質量?×?100%

（3）混合物中某化合物的質量分數(shù)計算?

化合物的質量分數(shù)= 某化合物的質量/混合物的質量×?100%

（4）混合物中某元素質量分數(shù)的計算?

某元素質量分數(shù)=某元素的質量和/混合物的質量?×?100%

或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù)?×?該元素在化合物中的質量分數(shù)?

（5）解題技巧?

a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。?

b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：?

①設未知量?

②書寫出正確的化學方程式?

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量?

④列出比例式，求解?

⑤答。

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