沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡的基本概念

(補)強電解質(zhì)和溶解度沒有必然關(guān)系

強電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的物質(zhì)

2.影響沉淀溶解平衡的因素

ps.考試很喜歡結(jié)合溫度來考，要牢記大部分的是吸熱過

寫沉淀溶解方程式時一定要寫明狀態(tài)

勒夏特列原理:你多我就消耗你，你少我就增加你(專指所討論的)

第3點的例子:

比如碳酸鈣沉淀，當(dāng)加入鹽酸的時候，碳酸跟最后變成了二氧化碳，所以溶液中的碳酸根就少了，碳酸鈣就要不斷的溶解，平衡正向移動

3.溶度積的概念與表達(dá)式(重點!!!有時間還是推薦大家看一看，我的筆記不是很完美(╥﹏╥))

①定義:溶解到水中的離子濃度的乘積

②若一杯溶液中有兩種沉淀(這里舉例的是溴化銀和氯化銀)，即這一杯溶液中有很多種離子

同一杯溶液中的兩種物質(zhì)中含有的相同離子的濃度應(yīng)該是一樣的，銀離子不是對半分

ps.不同的難溶電解質(zhì):你所知道的兩個物質(zhì)Ksp的大小，但是你卻不能直接用來比大小，因為這跟粒子的量有關(guān)，比如氯化銀中的銀離子的次方是2，鉻酸銀的次方卻是3次方→受指數(shù)的影響，數(shù)值可能偏大，也可能偏小

加水稀釋各離子濃度不變的原因:因為他還是有沉淀在里面,等于他這個溶液屬于飽和溶液,所以不變

硫的重金屬鹽都是難溶的

對剛才的總結(jié)

4.濃度積與離子積

5.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(重點)

(考試時不時會來)