關于NA的計算與推斷在歷年高考化學試題多以選擇題出現(xiàn)，解題方法與思路一般抓住基本概念，將物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質的量進行換算，審題時關鍵注意以下易錯點

狀況條件：考查氣體時，一定要特別關注是標準狀況下還是非標準狀況。如“電解飽和硫酸銅溶液，若在陽極產(chǎn)生11.2L?氣體，則電子轉移為2NA”。判斷該說法正誤時易認為相關反應為：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋2H2SO4＋O2↑，生成1mol O2轉移4電子，若生成0.5mol O2即11.2L，則電子轉移為2NA，其分析錯誤在于該題未指明標準狀況下。

物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑學生，水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標準狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)，大于或等于16的烴為固態(tài)；在標準狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機物都不是氣態(tài)。

物質結構：考查內容多涉及一定物質的量的物質中含有多少粒子(分子、原子、電子、質子、中子、離子等)化學鍵數(shù)目(如SiO2、Si、P4、CO2)等等，常考物質的化學鍵如下：1mol?金剛石中含2mol?C—C共價鍵，1mol?石墨中含1.5mol?C—C共價鍵，1mol?晶體硅中含2mol?Si—Si共價鍵，1mol?SiO2中含4mol Si—O共價鍵，1mol CH4中含4molC—H共價鍵，1mol 白磷中含6mol P-P共價鍵，1mol CO2中含2mol?C=O雙鍵。

氧化還原反應：較復雜的氧化還原反應中，求算轉移的電子數(shù)。如：Na2O2＋H2O→，Cl2＋NaOH→，NO2＋H2O→，電解Cu(NO3)2溶液等。

電離、水解等常識：考查知識點多以弱電解質電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變，如含1mol Na2CO3的溶液中有NA個CO32-、1mol FeCl3完全水解生成NA個Fe(OH)3膠粒，以上說法錯誤在于忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點。

“特殊物質”的處理：特別物質的摩爾質量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g?重水(D2O)含有為10NA個電子”，其錯誤在于認為其式量為18。

“不定體系”，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時應考慮2NO2(g)N2O4(g)”等。

例1：設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是()

A．標準狀況下，2.24L 苯中含有為0.6NA個碳原子

B．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C．常溫下，1L?0·1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.1NA

D．0.01mol 鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)是0.03NA

解析：

標準狀況下苯為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積“22.4L/mol”進行計算；根據(jù)質量守恒定律，46g?NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA(注意若求分子數(shù)則不能確定)；因Mg2＋在水溶液中發(fā)生水解，故Mg2＋數(shù)小于0.1Na；鋁為三價金屬，則0.01mol?鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)是0.03NA。本題答案選BD。

例2：設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( ? ?)

A．常溫常壓下，20gD2O和足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

B．1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C．NA個SO3分子在標準狀況下的體積為22.4L

D．常溫常壓下，62g 白磷分子()中的共價鍵數(shù)為3NA

解析：

20gD2O物質的量為1mol，根據(jù)關系式2D2O~D2可求得生成氣體分子數(shù)為0.5NA；Na2O2與H2O的反應中，1mol Na2O2轉移電子數(shù)為NA；標準狀況下SO3為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積“22.4L/mol”進行計算；1mol?白磷中含6mol?P-P共價鍵，則62g(0.5mol)白磷分子中的P-P(共價鍵數(shù)為)3NA。本題答案選AD。