理想氣體及理想氣體狀態(tài)方程 理想氣體是實際氣體壓力趨近于零、體積趨近無窮大時抽象而來的研究氣體性質(zhì)的物理模型。 理想氣體的定義： 1??忽略氣體分子大小，將分子看成幾何上的點；假設(shè)分子間沒有相互吸引和排斥的作用力（即不計分子勢能，分子與器壁之間發(fā)生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失），這種氣體稱為理想氣體。 2??在任何溫度、壓力下都嚴格遵守理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT的氣體稱為理想氣體。 理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT （1）pV=nRT，R是摩爾氣體常數(shù)，R=8.314K-1·mol-1；n氣體物質(zhì)的量除過去，pV（m）=RT，V（m）摩爾氣體體積。 （2）方程中p、V、T不是獨立變量，已知兩個可算出第三個。因此理想氣體定義用變量關(guān)系說明為：將物質(zhì)量為n的理想氣體置于一個溫度T、體積V的容器中氣體所具有的壓力。 （3）pV=nRT是經(jīng)驗方程，在壓力很低時，p、V、T存在定量關(guān)系（適用范圍）。因此工程上低壓實際氣體近似為理想氣體。 （4）分壓定律：pB=xB·p 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，pB=xB·p=xB·nRT/V=（n·xB）RT/V=nB·RT/V，只有理想氣體混合物才有分壓定律，實際氣體不遵守分壓定律。 分壓定律可根據(jù)方程變量關(guān)系表示為：把nB摩爾的氣體B單獨放在一個溫度T、體積V的容器中所具有的壓力。