硫

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)（配平時(shí)最后再看H補(bǔ)水）

二氧化硫可以使鹵素單質(zhì)的水溶液褪色

漂白性：與有顏色的有機(jī)物化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

氧化還原

一 氧化還原方程式配平

原則

二 1氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷

金屬陽(yáng)離子氧化性順序與金屬單質(zhì)還原性還原性相反

（越容易失去就越難得到）

（越活潑，氧化性越弱）（越不活潑，氧化性越強(qiáng)）

2 易錯(cuò)題

3例題

還原性強(qiáng)弱：留點(diǎn)鐵修綠門

4氧化還原先后判斷題型（強(qiáng)者先行）

碳酸鈉與碳酸氫鈉

1侯氏制堿法（制純堿）

在飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳的原因是

氨氣溶解度大，創(chuàng)造堿性環(huán)境，便于吸收更多二氧化碳

2碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別

3碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜

碳酸鈉溶液（碳酸氫鈉）還可用加熱的方法除雜

物質(zhì)的分類

混合物

①堿石灰是氫氧化鈉加氧化鈣

②鹽酸是氯化氫的水溶液

③雙氧水

氧化物分類

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

膠體性質(zhì)

①明礬能做凈水劑，是因?yàn)殇X離子與水作用生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用

②氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)，通電發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深

這說(shuō)明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳

電解質(zhì)

1基本概念

溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)

離子反應(yīng)

1拆寫(xiě)規(guī)律

注意濃硫酸

2離子共存

①溶液顏色

注意透明溶液（可以有色，但沒(méi)有沉淀），無(wú)色溶液，無(wú)色透明溶液間的區(qū)別

②溶液酸堿性條件

與氫氧根形成沉淀口訣：錳鐵鎂鋁鋅銅亞（猛踢美女心痛呀）

注意：鈣離子與氫氧根離子不能大量共存（形成微溶物）

③常見(jiàn)的難溶物，微溶物

④離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存

⑤練習(xí)（注意分析C和D選項(xiàng)）

3與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)

①少量定為一，過(guò)量者要多少有多少

②先寫(xiě)中和后寫(xiě)沉淀

③少量者符合化學(xué)式比例，過(guò)量者不一定

（最后一步系數(shù)2全部約掉）

物質(zhì)的量

1腦中有思路

應(yīng)用

2求氣體一個(gè)分子的質(zhì)量（根據(jù)摩爾質(zhì)量定義）

3習(xí)題課

①告訴標(biāo)況，譯為同溫同壓

②同溫同壓下， V的比＝n比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

③相同條件，一般譯為同溫同壓

③反應(yīng)方程式有關(guān)

4氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算

鐵

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

①鹵族元素只有碘氧化成正二價(jià)，其他都是正三價(jià)。

②留（S2-，S4+）點(diǎn)（I-）鐵（Fe2+）修（Br-）綠（Cl-）門（Mn2+）

③氧化性:氯＞溴＞鐵（三價(jià)鐵）＞碘＞硫

④

硝酸是強(qiáng)氧化劑，當(dāng)稀硝酸少量時(shí)則鐵粉過(guò)量，所以三價(jià)鐵離子又被還原成二價(jià)鐵離子

注意：鈍化不是不反應(yīng)，只是不連續(xù)反應(yīng)

鐵的氧化物

1四氧化三鐵的出現(xiàn)次數(shù)

生成四氧化三鐵的有:①鐵與氧氣點(diǎn)燃?②鐵與水蒸汽加熱③?氧化亞鐵與氧氣受熱

四氧化三鐵不是氧化物

2

當(dāng)鐵處于最高價(jià)態(tài)，正三價(jià)時(shí)硝酸不起氧化作用，所以三價(jià)鐵離子與氫離子反應(yīng)，而不與硝酸根離子反應(yīng)

鐵的氫氧化物

溶于水的堿，可以由其相應(yīng)的氧化物溶于水制取，但受熱不分解

不溶于水的堿，不能由其相應(yīng)的氧化物溶于水制取，受熱后分解

元素周期律

堿金屬和鹵素

堿金屬

鋰在石蠟中保存

鹵素

總特