【一化】與量有關(guān)的離子方程式書寫，終于會(huì)啦！
杰哥 | 與量有關(guān)的離子方程式
1??少量定為1，過量者要多少有多少
2??先寫中和，后寫沉淀
3??少量者符合化學(xué)式比例，過量者不一定
NaHCO?溶液與Ca(OH)?溶液反應(yīng)：
（1）NaHCO?少量
HCO?? + OH? + Ca2? = CaCO? + H?O
（2）Ca(OH)?少量
Ca2? + 2OH? + 2HCO?? = CaCO? + CO?2? + 2H?O
易錯(cuò)陷阱
Ca(HCO?)?溶液與Ca(OH)?溶液反應(yīng)：
（1）Ca(HCO?)?少量
HCO?? + OH? + Ca2? = CaCO? + H?O
（2）Ca(OH)?少量
HCO?? + OH? + Ca2? = CaCO? + H?O
4??少量CO?生成碳酸根、過量生成碳酸氫根
CO?的少量與過量
CO?通入NaOH溶液中：（SO?同理）
（1）CO?少量：
CO? + 2OH? = CO?2? + H?O
（2）CO?過量：
CO? + OH? = HCO??
CO?通入澄清石灰水溶液中：
（1）CO?少量：
CO? + 2OH? + Ca2? = CaCO? + H?O
（2）CO?過量：
CO? + OH? = HCO??
競爭型（強(qiáng)者先行、弱者排隊(duì)等?。?/strong>
如：NH?HSO?溶液與NaOH溶液的反應(yīng):
（1）NaOH不足：
H? + OH? = H?O
（2）NaOH過量：
NH?? + H? + 2OH? =NH?·H?O + H?O
5??難溶者先沉淀、有剩余再考慮微溶
難溶與微溶的抉擇
Mg(HCO?)?溶液與Ca(OH)?溶液反應(yīng)：
（1）Ca(OH)?少量：
Ca2? +Mg2? + 2OH? +2HCO?? = 2H?O + CaCO? + MgCO?
（2）Mg(HCO?)?少量：
2Ca2? + Mg2? + 4OH? +2HCO?? = 2H?O + Mg(OH)? +2CaCO?
