氣體發(fā)生裝置

A.試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流使試管炸裂

B.管的作用：保持內外壓強相同

啟普發(fā)生器限制：1.氣體不易溶于水

2.塊狀固體

3.反應不能大量放熱

e.g.電石不可

氣體制備

O2/H2/CO2

Cl2

四種氯氣制備方式

高錳酸鉀制氯氣不用濃鹽酸不用加熱

特別注意不能用酸性高錳酸鉀驗證氯化亞鐵的還原性，高錳酸鉀與氯離子反應放出氯氣，高錳酸鉀褪色，要用硫酸亞鐵

84消毒液不能與潔廁靈混用

SO2

硫酸與亞硫酸鈉制備SO2，質量分數(shù)最好為75%

過高：本質為氫離子與亞硫酸根反應，硫酸只能在水中電離出氫離子，氫離子太少反應速率變慢

過低：①硫酸電離出的氫離子濃度低

②二氧化硫溶于水

濃硫酸與銅注意不濃不熱不反應，NA陷阱

可用濃硫酸干燥

NH3

不能加熱氯化銨制備氨氣：加熱生成的氣體再次反應，在導管凝華，堵塞導管

干燥只能用堿性干燥劑

不能用CaCl2：兩者能反應，生成八銨合氯化鈣（CaCl? . 8NH?）這是一個絡合反應

吸收尾氣：通入水中，要加上防倒吸裝置

不加熱方法

NO2/NO

HCl/H2S

難揮發(fā)性濃酸（濃硫酸/濃磷酸）加熱可制易揮發(fā)性酸（鹽酸/硝酸）

不能用濃硫酸制備氫鹵酸（除鹽酸外）：濃硫酸強氧化性可與鹵離子發(fā)生氧化還原反應

除去硫化氫/吸收尾氣：

①氫氧化鈉：

②硫酸銅：生成硫化銅沉淀

乙烯

硫酸酒精3:1，溫度迅速170

注意通入溴水檢驗會分層

氫氧化鈉除雜：①酒精與水任意比互溶

②二氧化硫和氫氧化鈉反應

兩種氣體都具有還原性，不能用濃硫酸干燥

乙炔

硫酸銅除雜

不能用啟普反應器