NH4Al（SO4）2 > NH4Cl > CH3COONH4 > NH3.H2O
　　NH3.H2O 是弱堿，電離比較弱，必然最少
　　CH3COONH4雙水解，必然排行倒數(shù)第二
　　NH4Al（SO4）2中AL離子水解抑制（NH4+）水解，必然排行第一
　　NH4Cl介于CH3COONH4和NH4Al（SO4）2中間

醋酸銨的雙水解不能徹底，因為他們水解雖然相互促進，但還是很微弱的，所以不會徹底

徹底的雙水解就是我們一般所講的雙水解，例如Al3+ 與CO32-,HCO3-等它們的促進程度很大以致于能達到完全進行的程度。方程式確實要寫等號

中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“水解相互促進的反應(yīng)”的離子對有：
　　Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
　　Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
　　Fe2+與AlO2-;
　　NH4+與SiO32-、AlO2-等。

實際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。
　　1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
　　Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
　　2、【鋁離子和碳酸根離子】
　　2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　3、【鋁離子和硫離子】
　　2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
　　4、【鋁離子和HS-（硫氫根）離子】
　　Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
　　5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
　　Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓
　　6、【鐵離子和碳酸根離子】
　　2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑
　　7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
　　NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
　　8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
　　Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因為反應(yīng)物和生成物中都有水抵消了，就不表示出來了）
　　9、【銨根離子和偏鋁酸根離子】
　　AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑