*分清氧化還原劑/產(chǎn)物

• 氧化劑→氧化別人→自己被還原

（發(fā)生還原反應）

• 還原劑→還原別人→自己被氧化

（發(fā)生氧化反應）

• 例：

心理醫(yī)生→治愈別人→自己接受負面情緒↑

• 氧化還原的實質(zhì)：電子的得失

電子的得失→化合價的升降（兩者正負相反）

所以要找出變價的元素

• 氫和氧的化合價判斷↓

• 口訣：

升（化合價）失（電子）氧化（反應）還原劑

降（化合價）得（電子）還原（反應）氧化劑

• 例↓

*氧化劑、還原劑考點

• 高氧低還

高價態(tài)更容易體現(xiàn)氧化性

低價態(tài)更容易體現(xiàn)還原性

最高價態(tài)只體現(xiàn)氧化性

最低價態(tài)只體現(xiàn)還原性

中間價態(tài)可以作氧化劑，也可以作還原劑

• 元素周期表短周期（1到18號）

最高正化合價規(guī)律：

它們原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價（除了氧和氟）

例↓

最低負化合價規(guī)律：

|最低負化合價|+最高正化合價=8

（除了氧和氟）例↓

1. 氧化性→得電子的能力
2. 還原性→失電子的能力

• 判斷氧化劑與還原性

例↓

遇到還原性很強的，F(xiàn)e2+只好體現(xiàn)氧化性

遇到氧化性很強的，F(xiàn)e2+只好體現(xiàn)還原性

初中所學的金屬活潑性順序表

↓

金屬單單質(zhì)還原性強弱的表格

（越往后還原性越弱）

同種元素體現(xiàn)的氧化性還原性也有可能不同

需要根據(jù)化合價判斷（高氧低還）