生銹就是鐵的氧化過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移（鐵失去電子，氧得到電子），在水中由于里面的離子存在比較少，所以電子轉(zhuǎn)移較慢。

當(dāng)水里溶解有氯化鈉時(shí)，離子濃度大大提高，轉(zhuǎn)移電子的速度也變化，所以氧化加速（離子帶電荷，負(fù)責(zé)轉(zhuǎn)移電子）。因此，鐵在氯化鈉溶液中更容易生銹。干燥空氣中離子存在更少，所以干燥空氣中鐵不容易生銹。

鐵放在氯化鈉溶液中形成了原電池，加快了鐵的腐蝕。反應(yīng)方程式如下：

鐵作負(fù)極，失電子被氧化：Fe - 2e- === Fe2+

碳棒作正極，氧氣得電子被還原：2H?O + 4e- + O? === 4OH-

總反應(yīng)式：2Fe + 2H?O + O? === 2Fe(OH)?