高中化學(xué)水溶液中離子平衡 混合溶液離子濃度大小比較
離子濃度大小比較
總結(jié):物質(zhì)＞酸堿性＞水解/電離/水解和電離＞其余
物質(zhì):酸/堿:分子 鹽:離子
電離:酸和堿
水解:鹽溶液
電離和水解:酸式鹽
單～一～溶～液～
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01:45
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03:59
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如果一個(gè)溶液中只有四個(gè)離子，那么帶相同電荷的離子，一定在兩邊
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07:04
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pH=7的點(diǎn)，只能考電荷守恒
半反應(yīng)點(diǎn)，一般考質(zhì)子守恒 H?和OH?一定是二倍
混～合～溶～液～
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09:17
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A為CN? 右下角運(yùn)用物料守恒
先找酸堿性→寫(xiě)出溶液中離子→物料守恒推關(guān)系→找到一倍的物質(zhì)→一大配一小
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13:44
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15:08
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16:34
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17:46
?有H?有OH?無(wú)分子→電荷守恒
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18:19
?無(wú)H?無(wú)OH?有分子→物料守恒（需有比例
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先寫(xiě)出各離子→考慮離子間反應(yīng)→反應(yīng)后各離子量→考慮轉(zhuǎn)化→考慮酸堿性
19:57
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標(biāo)簽：
