【解題策略】利用“交叉”規(guī)律分析“強酸制取弱酸”原理
【解題策略】利用“交叉”規(guī)律分析“強酸制取弱酸”原理
利用“交叉”規(guī)律分析“強酸制取弱酸”原理
學生對強酸制取弱酸規(guī)律并不陌生,可當給定反應物酸“過量”或“少量”時,學生往往對于生成的鹽是“正鹽”還是“酸式鹽”搞不清楚.
例2 (1)向Na2CO3溶液中加入少量HF溶液,反應離子方程式為?? ? ? ? ? ? ?(數(shù)據參照表1 ,下同);若加入過量HF溶液,反應離子方程式為?? ? ??? ? ? ? ? ??;
(2)向NaCN 溶液中通入少量的CO2,反應離子方程式為 ??? ??? ? ? ? ??? .
分析:依據“強酸+弱酸鹽=弱酸+強酸鹽”原理,將該原理轉變成“交叉”形式如下:
稱之為“交叉”規(guī)律(實線連接的為反應物,虛線連接的為生成物),這樣一來,反應的生成物一目了然. 它直觀體現(xiàn)了反應原理中的“以強制弱”原理,該“交叉”規(guī)律也適用于氧化還原反應.
由表1數(shù)據,得出下面的結論及形式:
依據“交叉”規(guī)律易知反應有:
(Ⅰ)HF+HCO3-=F-+CO2?↑+H2O;
(Ⅱ)CO2+H2O+?CN-= HCO3-+HCN(不論CO2多與少,都只生成HCO3-);
(Ⅲ)HCN+?CO32-?= HCO3-+CN-(不論HCN多與少,都只生成HCO3-).
亦有結論:(Ⅳ)HF+CN-=F-+HCN;(Ⅴ)HF(少量)+ CO32-= HCO3-+F-.
若加入過量的HF 溶液,則為2HF(過量)+ CO32-?=2F-+CO2↑+H2O.這是因為反應(Ⅴ)生成的NaHCO3再與多余HF發(fā)生反應(Ⅰ)HF+HCO3-=F-+CO2↑+H2O,合并得2HF(過量)+ CO32-?=2F-+CO2↑+H2O.
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