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【解題策略】利用“交叉”規(guī)律分析“強(qiáng)酸制取弱酸”原理

2021-12-15 17:26 作者:美食在舌尖  | 我要投稿

【解題策略】利用“交叉”規(guī)律分析“強(qiáng)酸制取弱酸”原理

利用“交叉”規(guī)律分析“強(qiáng)酸制取弱酸”原理

學(xué)生對(duì)強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)律并不陌生,可當(dāng)給定反應(yīng)物酸“過量”或“少量”時(shí),學(xué)生往往對(duì)于生成的鹽是“正鹽”還是“酸式鹽”搞不清楚.

例2 (1)向Na2CO3溶液中加入少量HF溶液,反應(yīng)離子方程式為?? ? ? ? ? ? ?(數(shù)據(jù)參照表1 ,下同);若加入過量HF溶液,反應(yīng)離子方程式為?? ? ??? ? ? ? ? ??;

(2)向NaCN 溶液中通入少量的CO2,反應(yīng)離子方程式為 ??? ??? ? ? ? ??? .

分析:依據(jù)“強(qiáng)酸+弱酸鹽=弱酸+強(qiáng)酸鹽”原理,將該原理轉(zhuǎn)變成“交叉”形式如下:

稱之為“交叉”規(guī)律(實(shí)線連接的為反應(yīng)物,虛線連接的為生成物),這樣一來,反應(yīng)的生成物一目了然. 它直觀體現(xiàn)了反應(yīng)原理中的“以強(qiáng)制弱”原理,該“交叉”規(guī)律也適用于氧化還原反應(yīng).

由表1數(shù)據(jù),得出下面的結(jié)論及形式:

依據(jù)“交叉”規(guī)律易知反應(yīng)有:

(Ⅰ)HF+HCO3-=F-+CO2?↑+H2O;

(Ⅱ)CO2+H2O+?CN-= HCO3-+HCN(不論CO2多與少,都只生成HCO3-);

(Ⅲ)HCN+?CO32-?= HCO3-+CN-(不論HCN多與少,都只生成HCO3-).

亦有結(jié)論:(Ⅳ)HF+CN-=F-+HCN;(Ⅴ)HF(少量)+ CO32-= HCO3-+F-.

若加入過量的HF 溶液,則為2HF(過量)+ CO32-?=2F-+CO2↑+H2O.這是因?yàn)榉磻?yīng)(Ⅴ)生成的NaHCO3再與多余HF發(fā)生反應(yīng)(Ⅰ)HF+HCO3-=F-+CO2↑+H2O,合并得2HF(過量)+ CO32-?=2F-+CO2↑+H2O.

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