“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，那么物質(zhì)的量也肯定守恒?！边@種說法對嗎？

不對?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的量可能增大、減小或不變。

2．兩種計算類型

(1)基本計算

已知一種反應(yīng)物(或生成物)的量求解其他物質(zhì)的有關(guān)量，此時，只要按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，列出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的比例式計算便可。

(2)過量計算

給出了兩種反應(yīng)物的量，求解某產(chǎn)物的量。

方法：按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系判斷哪一種物質(zhì)過量，然后根據(jù)量不足的物質(zhì)進行求解。

(3)混合物反應(yīng)的計算

設(shè)出混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，按照化學(xué)方程式的量的關(guān)系，并用x、y、z表示，列出方程組解答。

把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：

(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

1．等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和足量NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　A　)

A．3∶2 ?B．2∶3 ?C．1∶1 ?D．1∶2

2．向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應(yīng)，計算：

(1)Al的物質(zhì)的量。

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。

(3)生成的H2在標準狀況下的體積。

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SO4(2－)的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A.1∶4 ? ? B.2∶7 ?

C.1∶2 ? ? D.3∶8

判斷反應(yīng)物過量的方法

(1)假設(shè)法

假設(shè)一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，而另一種反應(yīng)物的量未知，把所求得的結(jié)果與實際量相比較，若小于實際值，則說明假設(shè)成立，反之則說明假設(shè)不成立，即該反應(yīng)物過量。

歸納總結(jié)

1.鋁是既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)生成H2的金屬。

2．在反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中，鋁作還原劑，水作氧化劑。

3．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

4．在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，物理量選用的原則是：上下一致，左右相當。