影響平衡的因素和勒夏特列原理

勒夏特列原理，以及濃度改變，化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)

對(duì)于壓強(qiáng)，只適用于氣體，往哪個(gè)方向移動(dòng)看的是反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和誰(shuí)大誰(shuí)小。

比如：N2（g）＋3H2（g）=（這里應(yīng)該是可逆符號(hào)）2NH3（g）

這里反應(yīng)物氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)是1+3=4，生成物則是2，若增大壓強(qiáng)，雖然大家濃度都增大，但是左邊計(jì)量數(shù)比較大，所以左邊增大比較多，所以平衡正向移動(dòng)

若減少壓強(qiáng)，則濃度均減小，但因?yàn)橛疫呌?jì)量數(shù)較小，所以右邊減少較小，平衡逆向移動(dòng)

口訣：大壓向小移，小壓向大移（結(jié)合下圖）

加入稀有氣體，

恒溫恒容：各個(gè)物質(zhì)的n不變，V不變，各個(gè)物質(zhì)的c不變，Q=K，不移動(dòng)

恒溫恒壓：V↑，等同減壓效果，小壓向大移

對(duì)于溫度，

如：降溫，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng)

用勒夏特列原理解釋就是：降溫了，發(fā)生放熱反應(yīng)來(lái)抵消溫度降低的效果

對(duì)于催化劑，則是等量增加（或減少）v正，v逆，平衡沒(méi)有被破壞

平衡移動(dòng)圖像（重要）

1.濃度

左：v-t 右：c-t （V+表正反應(yīng)，V-表逆反應(yīng)）

2.壓強(qiáng)

當(dāng)m＋n＞p＋q時(shí)

當(dāng)m＋n=p＋q時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

3.溫度

4.催化劑

等量降低活化能，平衡不移動(dòng)

pH的計(jì)算