杰哥 | 4-9 pH計算

0??pH定義與數(shù)學(xué)運算

定義：pH= -lgc(H?)

c(H?) =a×10?? mol/L →pH=b-lga

pH= -lg(a×10??) =(-lga) +(-lg10??) =b-lga

lg2=0.3，lg3=0.48

lg1 =0【10?=1】

lg4 =lg22 =2lg2 =0.6

lg5 =lg10/2 =1-0.3 =0.7

lg6 =lg(2×3) =0.78

lg8 =lg23 =3lg2 =0.9

lg9 =lg32 =2lg3 =0.96

lg10 =1

1??單一溶液（25℃）

（1）0.001mol·L?1的H?SO?溶液

c(H?) =0.002mol/L =2×10?3 →pH=3-lg2 =2.7

（2）0.001 mol·L?1的NaOH溶液

法一：

• c(OH?) =10?3mol/L
• Kw=c(H?)·c(OH?) =10?1?
• c(H?) =Kw/c(OH?) =10?11
• pH=11

法二：

• pOH =-lgc(OH?) pH +pOH =14
• pOH=3 pH=14-3 =11

（3）0.004 mol·L?1的Ba(OH)?溶液

c(OH?) =8×10?3mol/L

pOH =3-lg8 =3-3lg2 =3-0.9 =2.1

pH= 14-2.1 =11.9

2??溶液加水稀釋（25℃，忽略溶液體積變化）

稀釋先后，溶質(zhì)n不變

c=n/V，c和V成反比

稀釋10?，pH就加幾。但是不能到7

pH =12的NaOH與等體積的水混合

pOH=14-12 =2 c(OH?)=10?2mol/L

等體積稀釋后，濃度減半，c(OH?)=5×10?3 =3-lg5 =3-(1-0.3) =2.3

pH= 14-2.3 =11.7

3??溶液混合（25℃，忽略溶液體積變化）

一：同類（酸+酸 或 堿+堿）

amol/L bL HCl

cmol/L dL H?SO?

c(H?) =ab+2cd/b+d mol/L

二：酸+堿（先確定混合后溶液后是酸性還是堿性）

常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合

c(H?) =10??mol/L

c(OH?) =10??mol/L

混合后是酸性

c(H?) =10??×11 -10??×9 / 11+9 =10??

pH=6

4??已知Ka，求溶液pH值（25℃）

0.5mol·L?1的CH?COOH溶液

（已知CH?COOH的電離常數(shù)Ka= 1.8×10??）

CH?COOH ?CH?COO? +H?

三段式

pH=3-lg3 =3-0.48 =2.52