反應(yīng)熱計(jì)算與蓋斯定律

在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中，常常需要了解反應(yīng)熱。許多反應(yīng)熱可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，但是有些反應(yīng)熱是無(wú)法直接測(cè)定的。例如，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：C(s) +1/2 O2(g)= CO(g)

C燃燒時(shí)不可能全部生成CO，總有一部分CO，生成，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱始是無(wú)法直接測(cè)定的。但這個(gè)反應(yīng)熱是冶金工業(yè)中非常有用的數(shù)據(jù)，應(yīng)該如何獲得呢？能否利用一些已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算其他反應(yīng)的反應(yīng)熱呢?

蓋斯定律

蓋斯定律的內(nèi)容：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱（焓變）是相同的。

(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，只與反應(yīng)體系的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。

(2)反應(yīng)熱總值一定，如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。

則△H = △H1+△H2 = △H3+△H4+△H5

蓋斯定律的意義：有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢、有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生、有些反應(yīng)的生成物不純(往往有副反應(yīng)發(fā)生)，這給直接測(cè)量反應(yīng)熱造成了困難。利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。

• 方程式乘以n倍，△H乘以n倍
• 方程式逆寫(xiě)，△H等值異號(hào)
• 方程式相加，△H相加

C(s) +1/2 O2(g)= CO(g)反應(yīng)△H無(wú)法直接測(cè)得

但下列兩個(gè)反應(yīng)△H的可以直接測(cè)得：

反應(yīng)熱的計(jì)算：蓋斯定律

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

• 6

• 7（能量圖）

• 8（能量圖）