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化學(xué)平衡常數(shù)的意義

1.化學(xué)平衡常數(shù)是指一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量表現(xiàn)，是表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度(限度)的一個特征值。

2.K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K越小，該反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。

3.一般來說，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值大于十的五次方， 通常認(rèn)為該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值小于十的負(fù)五次方，則認(rèn)為這個反應(yīng)很難進(jìn)行。

對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g) + qD(g)

在任意狀態(tài)時，生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值成為濃度商，用Q表示：

用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值Q與K比較，可判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的方向。

用平衡常數(shù)標(biāo)示反應(yīng)限度有時不夠直觀，因此實際應(yīng)用中常用平衡轉(zhuǎn)化率(α)來表示一定條件下的反應(yīng)限度