1，物質(zhì)氧化性或還原性強弱比較

（1）根據(jù)金屬或非金屬的活動性判斷

K、Ca、Na、……Zn、Fe……Cu、Hg、Ag…

從左到右金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強。

F、O、Cl、Br、I、S

從左到右非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強。

（2）根據(jù)反應(yīng)條件判斷

多種氧化劑與同種還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，則其氧化性越強。

多種還原劑與同種氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，則其還原性越強。

（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同判斷

當(dāng)多種氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，則氧化性就越強。

同理，當(dāng)多種還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，則還原性就越強。

2，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算 計算方法

①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

②找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))

③根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。

n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。